Question

金属在生产生活中应用广泛．（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的 　 &nb...

金属在生产生活中应用广泛．（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的 　 　 性．（2）铁制品生锈的条件是 　 　 ，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是 　 　 ．（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 　 　 ．工业上冶炼铝，是将铝矿石（主要成分是Al 2 O 3 ）在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是 　 　 ．（4）现有两种金属单质组成的混合物．向100g某稀盐酸中加入该混合物，混合物的质量与生成氢气的质量关系如图所示．下列说法正确的是 　 　 （填序号）．a．若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2gb．若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2gc．若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%d．若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%

Answer 1

（1）延展；（2）与潮湿的空气接触；Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O；（3）Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu；2Al 2 O 3 4Al+3O 2 ↑；（4）acd．

试题分析：（1）金属铝具有良好的延展性，因此铝可以制成铝箔；（2）铁制品生锈的条件是与潮湿的空气接触；铁锈的主要成分是氧化铁，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，因此用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是Fe 2 O 3 +6HCl=2FeCl 3 +3H 2 O；（3）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu；铝矿石（主要成分是Al 2 O 3 ）在熔融条件下通电分解生成铝和氧气，其反应的化学方程式是2Al 2 O 3 4Al+3O 2 ↑；（4）若混合物全是铁，则铁的质量为5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑可计算出此时产生氢气的质量等于0.2 g，同理可计算出5.6 gAl与盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，5.6g锌与盐酸反应产生氢气的质量小于0.2 g，铜和盐酸不反应．a、若混合物为Zn、Al，m可能等于0.2g，故a正确；b、若混合物为Zn、Cu，则m一定小于0.2g，故b错误；c、当混合物为Fe、Al时，因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗盐酸的质量为7.3 g，所以混合物为Fe、Al时，消耗盐酸的质量大于7.3 g，根据质量分数公式可知所需盐酸溶质质量分数一定大于7.3%，故c正确；d、若混合物为Fe、Cu，m为0.1g，生成0.1g氢气需要铁的质量是2.8g，则混合物种铁的质量分数为 ×100%=50%，故d正确；