Question

（1）常温下，将0.1mol?L-1盐酸溶液和0.06mol?L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=______（混

（1）常温下，将0.1mol?L-1盐酸溶液和0.06mol?L-1氢氧化钡溶液等体积混合后，该混合溶液的pH=______（混合后溶液体积的变化忽略不计）（2）常温下，pH=a的10体积的某强酸与pH=b的1体积的某强碱混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系______（混合后溶液体积的变化忽略不计）（3）某温度时，水的离子积KW=1×10-13，则该温度______25℃（选填“＞”、“＜”或“=”），若将此温度下pH=2的稀硫酸aL与pH=12的氢氧化钠溶液bL混合，若所得混合液的pH=11，则a：b=______（混合后溶液体积的变化忽略不计）（4）常温下，pH=8的NH4Cl溶液中，c（Cl-）-c（NH4+）=______．

Answer 1

（1）设酸和碱的体积都是1L，0.06mol?L^-1氢氧化钡溶液c（OH^-）=0.12mol/L，0.1mol?L^-1盐酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，
二者等体积混合溶液呈碱性，混合溶液中c（OH^-）=

0.12?0.1

2

mol/L=0.01mol/L，混合溶液中氢离子浓度为10^-12 mol/L，所以混合溶液中pH=12，
故答案为：12；
（2）强酸和强碱混合溶液呈中性，说明酸中c（H⁺）等于碱中c（OH^-），所以10×10^-a=1×10^b-14，所以a+b=15，
故答案为：a+b=15；
（3）水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，某温度时，水的离子积K_W=1×10^-13＞×10^-14，所以则该温度＞25℃；混合溶液中氢离子浓度是10^-11 mol/L，c（OH^-）=10^-3 mol/L，
混合溶液中c（OH^-）=

n(OH?)?n(H+)

V(酸)+V(碱)

=

10?2mol/L×(b?a)L

(a+b)L

=10^-3 mol/L，a：b=9：11，
故答案为：9：11；
（4）根据电荷守恒计算c（Cl^-）-c（NH₄⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=10^-6mol/L-10^-8 mol/L=9.9×10^-7mol/L，
故答案为：9.9×10^-7mol/L．