Question

某同学按下列步骤配制500ml 0.2mol．L-1KCl溶液，请回答有关问题．实验步骤有关问题①计算所需KCl的质量

某同学按下列步骤配制500ml 0.2mol．L-1KCl溶液，请回答有关问题．实验步骤有关问题①计算所需KCl的质量需要称量KCl的质量为______g②称量KCl固体称量需要用到的主要仪器是：______③将KCl加入100ml烧杯中，并加入适量水______④将烧杯中溶液转移至500ml容量瓶中______⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时当加水至刻度线1-2cm处应如何操作：______（1）上述实验中使用容量瓶前应检验______．（2）若进行⑤步骤时加蒸馏水超过刻度线，则需______．（3）取出该KCl溶液10ml加水稀释到100ml，稀释后溶液中KCl的物质的量浓度是______．

Answer 1

①配制500ml 0.2mol．L^-1KCl溶液，需要氯化钾的物质的量=0.5L×0.2mol．L^-1=0.1mol，其质量m=0.1mol×74.5g/mol=7.5g，故答案为：7.5；
②实验室用托盘天平称量KCl固体，用药匙取药品，故答案为：托盘天平和药匙；
③将KCl加入100ml烧杯中，并加入适量水，用玻璃杯搅拌加速氯化钾的溶解速率，故答案为：用玻璃杯搅拌加速氯化钾的溶解速率；
④用玻璃棒引流将将烧杯中溶液转移至500ml容量瓶中，并洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移的容量瓶中，故答案为：用玻璃棒引流，并洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液转移的容量瓶中；
⑤向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加，到凹液面最低处与刻度线相切，故答案为：改用胶头滴管逐滴滴加，到凹液面最低处与刻度线相切；
（1）容量瓶带有塞子，使用过程中需要上下颠倒，使用前应注意检查是否漏水，故答案为：是否漏水；
（2）若进行⑤步骤时加蒸馏水超过刻度线，实验失败，必须重新配制，故答案为：重新配制；
（3）依据稀释前后溶液中所含溶质的物质的量不变，设稀释后溶液中KCl的物质的量浓度为c，则：10ml×0.2mol．L^-1=100ml×c，解得c=0.02mol/L，
故答案为：0.02mol/L．