Question

实验室常用的浓盐酸密度为1.17g．mL -1 、质量分数为36.5%．（1）此浓盐酸的物质的量浓度为______．（2）

实验室常用的浓盐酸密度为1.17g．mL -1 、质量分数为36.5%．（1）此浓盐酸的物质的量浓度为______．（2）取此浓盐酸50mL，用蒸馏水稀释至200mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为______．（3）将13g锌投入足量的上述（2）实验所得的稀盐酸中，将生成的H 2 通过足量的灼热CuO中．试计算：①13g锌与足量的稀盐酸充分反应放出的H 2 在标准状况下的体积为多少？②被还原出的铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）为多少？

Answer 1

（1）密度为1.17g．mL -1 、质量分数为36.5%的浓盐酸物质的量浓度= 1000×1.17×36.5% 36.5 mol/L=11.7mol/L，故答案为：11.7mol/L； （2）根据稀释定律，稀释后盐酸的浓度= 11.7mol/L×50mL 200mL =2.925mol/L，故答案为：2.925mol/L； （3）①13gZn的物质的量= 13g 65g/mol =0.2mol，由Zn+2HCl=ZnCl 2 +H 2 ↑，可知n（H 2 ）=n（Zn）=0.2mol，故V（H 2 ）=22.4L?mol -1 ×0.2mol=4.48L， 答：标况下生成氢气的体积为4.48L． ②由CuO+H 2 △ . Cu+H 2 O，可知：n（Cu）=n（H 2 ）=n（Zn）=0.2mol，则m（Cu）=64g?mol -1 ×0.2mol=12.8g， 答：被还原出Cu的质量为12.8g．