Question

用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生

用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是（　　） A．FeO B．Fe 2 O 3 C．CuO D．Cu 2 O

Answer 1

由题意知60g沉淀为碳酸钙的质量， 则碳酸钙的物质的量为 60g 100g/mol =0.6mol， 由CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中得到沉淀， 设金属氧化物中氧元素的质量为x， 根据碳元素守恒可知CO～O～CO 2 ～CaCO 3 ，                       16        1                       x        0.6mol 16 x = 1 0.6mol ，解得x=9.6g， 则32.0g氧化物中金属元素与氧元素的质量比为 32.0g-9.6g 9.6g =7：3， A、FeO中铁与氧元素的质量比为56：16=7：2，与计算结果不符，故A错误； B、Fe 2 O 3 中铁与氧元素的质量比为56×2：16×3=7：3，与计算结果符合，故B正确； C、CuO中铜与氧元素的质量比为64：16=4：1，与计算结果不符，故C错误； D、Cu 2 O中铜与氧元素的质量比为64×2：16=8：1，与计算结果不符，故D错误； 故选：B．