Question

一道化学题目

25度时，NaHCO3、Na2CO3、NaOH的溶解度分别为9克，33克，110克现用NaOH（固），水，CaCO3（固），盐酸为原料制33克纯净的NaHCO3.已知NaHCO3受热时易发生分解反应。
(1)若用水100克，则需要NaOH多少克？
（2）若用NaOH国体17.86克，需要水多少克？

Answer 1

解：因为在25度时，NaHCO3的溶解度为9g，而要制得33gNaHCO3晶体。
<1>当在100g水中时，NaHCO3的溶解度为9g，要析出33g晶体，说明当时有42gNaHCO3。所以：
NaOH+CO2====NaHCO3
40g---------84g
m(NaOH)------42g
m(NaOH)=20g
所以在100g水中要NaOH 20g
<2>当有17.86gNaOH时，生成的NaHCO3中应要有33g不溶于水。
NaOH+CO2====NaHCO3
40g---------84g
17.86------m(NaHCO3)
m(NaHCO3)=37.506g
因为只有37.506-33=4.506g溶于水，
所以
4.506g/m(H2O)=9g/100g
水的质量约等50.07g

Answer 2

应该是9克铝吧。。。。
因为盐酸是足量的（氢离子也是足量的），产生多少氢气就要转移多少电子，因此产生氢气的质量与转移的电子数成正比，28克铁可转移(28/56)*2=1摩尔的电子，12克镁可转移（12/24）*2=1摩尔，9克铝可转移（9/27）*3=1摩尔，所以产生的氢气质量就为1：1：1

Answer 3

n(Fe)=28/56=0.5mol
n(Mg)=12/24=0.5mol
n(Al)=19/27mol
Fe~H2
Mg~H2
Al~3/2
H2
Fe:Mg:Al=0.5:0.5:19/27
*
3/2
Al是18g吧·不然没有答案·如为18g
得1：1：1
其实这题按答案来选的话·根据之前几步就知道Fe和Mg生成H2质量一样·只有有D