Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．室温下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）A．室温下，向0.01mol?L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（SO42-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HY-）C．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）D．物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，c（HCN）+c（CN-）=0.1 mol?L-1

Answer 1

A、NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH₄）₂SO ₄和Na₂SO ₄，溶液呈酸性，需要再滴加少许NaOH呈中性，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故溶液中离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故A错误；
B、若NaHY的水溶液显碱性，说明溶液中阴离子电离小于水解程度，溶液中离子浓度大小为；c（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C、溶液中质子守恒分析，水电离出的氢氧根离子浓度和氢离子浓度相同，0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C正确；
D、物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，溶液中物料守恒得到c（HCN）+c（CN^-）=0.2mol?L^-1，故D错误；
故选C．