Question

一定量的乙醇在氧气不足时燃烧，得到Co，Co2和水的总质量为27.6g，已知水的质量为10.8g，求Co，Co2的质量

带过程的

Answer 1

解：水的质量为10.8g，所以H2O有 10.8÷18=0.6mol ； 所以H有 0.6×2=1.2mol ； 乙醇的分子式为 C2H5OH ， 所以乙醇 有 1.2÷(5+1)=0.2mol ； 所以C原子为 0.2×2=0.4mol ； 又因为 CO和CO2的质量为 27.6-10.8=16.8 g ； 设CO有 x mol，CO2有 ymol，所以得 x+y=0.4mol 和 28x+44y=16.8 g； 解得x =0.05mol；y=0.35mol ; 所以CO质量为 0.05×28=1.4 g ; CO2质量为 16.8-1.4=15.4g

Answer 2

水质量10.8g是0.6mol 氢是1.2mol 1mol乙醇有6mol氢所以又0.2mol乙醇 有0.4mol的碳 27.6g-10.8g=16.8g 则co是0.05mol=1.4g co2是0.35mol=15.4g