Question

高中化学反应热题目:如图那题，为什么先求出0.04mol的热化学方程式，得出反应热-2.92再乘2

高中化学反应热题目:如图那题，为什么先求出0.04mol的热化学方程式，得出反应热-2.92再乘25得题目所求的1mol热化学方程式的反应热值却为-73不为正确答案？（正确答案是D -18）

Answer 1

100mL 0.4mol•L-1 Ba（OH）2的物质的量为0.04mol，向H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol•L-1 Ba（OH）2溶液反应涉及的离子方程式有Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s），H+（aq）+OH-（aq）=H20（l），100mL 0.4mol•L-1 HCl的物质的量为0.04mol，反应涉及的离子方程式为H+（aq）+OH-（aq）=H20（l），根据放出的热量为2.2kJ，
可知H+（aq）+OH-（aq）=H20（l）△H=-
2.2KJ
0.04mol
=-55kJ•mol-1，
设Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-QkJ•mol-1，
则0.04Q+0.08mol×55kJ•mol-1=5.12kJ，解之得Q=18，
所以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2+（aq）+SO42-（aq）=BaSO4（s）△H=-18kJ•mol-1．
故选D．

Answer 2

追问

为什么不能用那个方法啊

追答

我没有看懂你的这个式子是怎么计算来的，做化学题目请按照规范的步骤写

追问

。。。

好的

追答

我大概明白你想用的计算方法了
你是想用-5.12+2.2=-2.92再除以0.04吗？
你的错误在于第二个式子中氢氧化钡是过量的，因此离子方程式应该为H++OH-=H2O，这个式子乘2才是2H++2OH-=2H2O的方程式，反应热2.2应该x2再与-5.12相加，即-5.12+(2x2.2)=-0.72，-0.72除以0.04=-18KJ/mol

追问

对