Question

下列叙述正确的是（　　）A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）?c（OH-）=1

下列叙述正确的是（　　）A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c（H+）?c（OH-）=1×10-14B．c（H+）等于1×10-7mol?L-1的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol?L-1CH3COOH溶液中的c（H+）是0.1 mol?L-1CH3COOH溶液中的c（H+）的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

Answer 1

A、常温下[H⁺]=[OH^-]=1×10^-7mol?L^-1，[H⁺]?[OH^-]=1×10^-14mol²?L^-2，故A正确；
B、由于水的离子积受温度影响，中性溶液中[H⁺]=[OH^-]，不知道溶液中氢氧根离子浓度，无法判断溶液是否显示中性，故B错误；
C、醋酸是弱电解质，浓度增大，醋酸的电离程度减小，所以0.2 mol/L CH₃COOH溶液中的[H⁺]小于0.1 mol/L CH₃COOH溶液中的[H⁺]的2倍，故C错误；
D、pH范围一般在 0～14之间，溶液中的氢离子在1～10^-14mol/L，故D错误；
故选A．