Question

说明CH3COOH和CH3COONa的缓冲作用原理

Answer 1

http://class.ibucm.com/wjhx/2/right4_1.htm

Answer 2

在缓冲溶液中，弱酸的共轭酸盐（基本上是强电解质）会在水中完全电离出对应的酸根离子，大量的酸根离子便会对弱酸产生同离子效应，抑制该弱酸的电离，于是H+便储存在弱酸中，对pH值的变化起缓冲作用。
举个例子：
在CH3COOH—CH3COONa缓冲溶液中，存在以下平衡：
CH3COONa====CH3COO- + Na+
CH3COOH==可逆==CH3COO- + H+
CH3COONa属于钠盐，是强电解质，在水中完全电离出CH3COO-。溶液中存在的大量CH3COOH-会对CH3COOH产生同离子效应，于是CH3COOH的电离受到抑制，所以H+便储存在CH3COOH中。
此时加入少量NaOH溶液，OH-会中和掉部分电离出H+。在这一瞬间H+浓度减小，而CH3COO-和CH3COOH的浓度不变，Qc减小，于是可逆反应朝电离方向移动。重新电离出的H+补充了部分被消耗的H+，所以溶液的pH值变化不大。