Question

（26分）按下图装置进行实验，并回答下列问题： （1）判断装置的名称：A池为___________ ；B池为_______

（26分）按下图装置进行实验，并回答下列问题： （1）判断装置的名称：A池为___________ ；B池为______________；（2）锌极为________极，电极反应式为 ；铜极为________极，电极反应式为 ；石墨棒C 1 为______极，电极反应式为 ；石墨棒C 2 附近发生的实验现象为 ；（3）当C 2 极析出224mL气体（标准状态）时，锌的质量变化_________（变大、不变或变小）了________g，CuSO 4 溶液的质量_________（增加、不变或减少）_________g。

Answer 1

（1）原电池；电解池 （2）负极  Zn—2e - =Zn 2+ 正极 Cu 2+ +2e - =Cu  阳极  2Cl - -2e - =Cl 2 ↑ 溶液呈红色  （3）变小   0．65  增加   0．01

试题分析：（1）分析题给装置知，A为原电池，B为电解池；（2）A为原电池，金属活泼性较强的锌为负极，电极反应式为Zn-2e - =Zn 2+ ；金属活泼性较弱的铜为正极，电极反应为：Cu 2+ +2e - =Cu，石墨棒C 1 与原电池的正极相连为电解池的阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为：2Cl - -2e - =Cl 2 ↑；石墨棒C 2 与原电池的负极相连为电解池的阴极，电极反应式为2H ＋ +2e - =H 2 ↑，阴极附近生成氢气和氢氧根离子，溶液呈变红；（3）石墨棒C 2 与原电池的负极相连为电解池的阴极，电极反应式为2H ＋ +2e - =H 2 ↑，当C 2 极析出224mL气体（标准状态）时，生成氢气的物质的量为0．01mol，转移的电子为0．02mol，锌电极的方程式为：Zn-2e - =Zn 2+ ，根据电子守恒可知，消耗的Zn为0．01mol，则锌的质量减少0．65g，生成铜的物质的量为0．01mol，质量为6．4g，硫酸铜溶液质量增加0．01g。