Question

下列叙述中正确的是（　　）A．将稀氨水逐滴加入硫酸当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）B．两种醋酸

下列叙述中正确的是（　　）A．将稀氨水逐滴加入硫酸当溶液的pH=7时，c（SO42-）＞c（NH4+）B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＞10c2C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子浓度都减小D．向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH?)c(NH3?H2O)增大

Answer 1

A．将稀氨水逐滴加入硫酸当溶液的pH=7时，溶液中存在c（OH^-）+2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），则c（OH^-）=c（H⁺），2c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺），可得c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故A错误；
B．如电离程度相同，pH分别为a和a+1，则c₁=10c₂，醋酸为弱酸，浓度越大，电离程度越小，则c₁＞10c₂，故B正确；
C．加水稀释醋酸，氢离子浓度减小，但氢氧根离子浓度增大，故C错误；
D．向氨水中加入硫酸铵，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则氢氧根离子个数减小，一水合氨分子个数增大，所以溶液中

c(OH?)

c(NH3?H2O)

减小，故D错误．
故选B．