Question

把足量的铁粉投入稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残留固体的质量与原来加入铁粉的质量相等，则

把足量的铁粉投入稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残留固体的质量与原来加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为（　　）A．1：4B．2：7C．1：2D．8：31．

Answer 1

最后残留固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则反应Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄导致固体增重等于反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑中参加反应的Fe的质量，
假定反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑中参加反应的Fe的质量为56g，其物质的量为1mol，由方程式可知n（H₂SO₄）=n（Fe）=1mol，
Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄ 固体增重△m
    1mol             64g-56g=8g
  n（CuSO₄）              56g
故n（CuSO₄）=

56g

8g

×1mol=7mol，
故原溶液中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=1mol×2：（1mol+7mol）=1：4，
故选A．