Question

（1）已知物质的量浓度相等的某三种钠盐NaX，NaY，NaZ溶液，其pH依次为7，8，9，则其酸根形成的酸的酸性

（1）已知物质的量浓度相等的某三种钠盐NaX，NaY，NaZ溶液，其pH依次为7，8，9，则其酸根形成的酸的酸性从强到弱的顺序为______（2）物质的量浓度相等的a：NH 4 Cl； b：CH 3 COONH 4 ，c：NH 4 HSO 4 三种溶液其中NH 4 + 浓度从小到大的顺序为______．（3）已知，在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ的热量，则热化学方程式为______（4）在一定温度下，反应 1 2 H 2 （g）+ 1 2 X 2 （g）?HX （g）的平衡常数为10，若将1.0mol的HX （g）通入体积为 1.0L的密闭容器中，在该温度时 HX （g）的最大分解率约为______．

Answer 1

（1）因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ， 故答案为：HX＞HY＞HZ； （2）醋酸根离子水解生成氢氧根离子，铵根离子水解生成氢离子，氢离子和氢氧根离子反应生成水，所以醋酸根离子参加铵根离子水解，硫酸氢根离子电离出氢离子抑制铵根离子水解，所以三种溶液中铵根离子浓度从小到大的顺序为b a c； 故答案为b a c； （3）在25℃时，101kPa下，1g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40KJ的热量，则1mol辛烷即114g辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出5518KJ的热量，所以其热化学反应方程式为：C 8 H 18 （l）+12.5O 2 （g）=8CO 2 （g）+9H 2 O（l）；△H=-5518kJ/mol 故答案为：C 8 H 18 （l）+12.5O 2 （g）=8CO 2 （g）+9H 2 O（l）；△H=-5518kJ/mol； （4）设HX （g）分解的物质的量为x．       1 2 H 2  （g）+ 1 2 X 2  （g）?HX （g） 开始   0        0           1mol/L 反应 0.5xmol/L  0.5xmol/L   xml/L 平衡0.5xmol/L  0.5xmol/L  （1-X）mol/L 平衡常数K= (1-x)mol/L (0.5mol/L ) 0.5 ．(0.5mol/L ) 0.5 =10，x= 1 6 mol ，所以其分解率= 1 6 mol 1mol ×100% =17%； 故答案为：17%．