Question

25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（　　）A．均存在电离平衡和水解

25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（　　）A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类不相同C．均存在C（Na+）+C（H+）=c（CO32-）+C（OH-）+c（HCO3-）D．Na2CO3溶液 C（Na+）＞c（CO32-）＞C（OH-）＞c（HCO3-）

Answer 1

A、在NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中均存在水的电离平衡和弱离子碳酸根、碳酸氢根离子的水解平衡，故A正确；
B、NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中存在粒子种类相等，均有碳酸根离子、碳酸氢根离子、碳酸分子、钠离子、氢离子和氢氧根离子以及水分子，故B错误；
C、NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中存在电荷守恒：C（Na⁺）+C（H⁺）=2c（CO₃^2-）+C（OH^-）+c（HCO₃^-），故C错误；
D、碳酸钠溶液中，碳酸根离子会发生水解，导致溶液显示碱性，离子浓度大小顺序为：C（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞C（OH^-）＞c（HCO₃^-），故D正确．
故选BC．