Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34（1）Y位于元素周期表第______周期表______族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是______（写化学式）．（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在______个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是______，键长较长的是______．（3）W的基态原子核外电子排布式是______．W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是______．（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y．已知：XO（g）+12O2（g）=XO2（g）△H=-283.0kJ?mol-2Y（g）+O2（g）=YO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1此反应的热化学方程式是______．

Answer 1

由表中可知，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，即均为2，故X为C； 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积，可知Y为S；Z和S同周期，Z的电负性大于S的仅有Cl，故Z为Cl；W的一种核素的质量数为63，中子数为34，故质子数为29，29号元素为铜，故W为Cu；
（1）S为16号元素，根据其原子结构示意图知其位于周期表的第3周期，第VIA族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为：H₂SO₄和HClO₄，其酸性HClO₄ 强；
故答案为：3；VIA；HClO₄；
（2）二硫化碳中有两个σ键，键的极性和中心原子的得电子能力相关，得电子能力大，极性强，故氢氯键的极性强于氢硫键，键长取决于中心元素的原子半径，中心原子半径越大，键长越长，S原子半径大于Cl原子，所以H-Cl键长小于H-S键长；故答案为：2；H-Z；H-Y； 
（3）W为Cu，29号元素，核外有29个电子，基态原子核外电子排布式是[Ar]3d¹⁰4s¹，硫化亚铜生成二氧化硫的方程式为：2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；
故答案为：[Ar]3d¹⁰4s¹、2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂；
（4）根据盖斯定律：方程式应为①×2-②，即2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂ （g）△H=-270kJ/mol．
故答案为：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂ （g）△H=-270kJ/mol．