Question

向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO 2 (假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并

向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO 2 (假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1 的盐酸，产生CO 2 气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（ ） A．OA段所发生反应的离子方程式： H ＋ ＋OH － =H 2 O；CO 3 2 － ＋H ＋ =HCO 3 - B．NaOH在吸收CO 2 后，所得溶液的溶质为NaOH和Na 2 CO 3 ，其物质的量浓度之比为1∶1。 C．产生的CO 2 体积(标准状况下)为0.056 L D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L －1

Answer 1

D

试题分析：OA段消耗盐酸50ml，生成CO 2 气体需要盐酸25ml，说明CO 2 与NaOH溶液反应生成了Na 2 CO 3 ，并且NaOH过量，OA段发生的反应为：H ＋ ＋OH － =H 2 O；CO 3 2 － ＋H ＋ =HCO 3 - ， AB段发生的反应为HCO 3 ?+H + =CO 2 +H 2 O，与NaOH反应和与Na 2 CO 3 反雹陪橡应的HCl的量相等，故A项、B项正确；源旁根据乱塌段消耗了盐酸25ml，可求出CO 2 的体积：0.025ml×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L，故C项正确；B点时，恰好反应生成NaCl，根据Na元素守恒和Cl元素守恒，所取10mlNaOH溶液所含溶质的物质的量等于消耗的HCl的物质的量，0.01L×c(NaOH)=0.075L×0.1mol?L? 1 ，c(NaOH)=0.75mol?L? 1 ，所以D项错误。