掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置.(1)写出下列仪器的名称:a.
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置.(1)写出下列仪器的名称:a.______b.______c.______(2)仪器a~e中,使用前...
掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础,下图为两套实验装置.(1)写出下列仪器的名称:a.______ b.______ c.______(2)仪器a~e中,使用前必须检查是否漏水的有______.(填序号)(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物,还缺少的仪器是______,将仪器补充完整后进行实验,冷凝水由______(填f或g)口通入.(4)现需配制1mol?L-1 NaCl溶液100mL,装置II是某同学转移溶液的示意图.①图中的错误是______.除了图中给出的仪器和托盘天平外,为完成实验还需要的仪器有:______.②根据计算得知,所需称量NaCl 的质量为______g.③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)______.A.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,洗涤液均注入容量瓶B.将称好的氯化钠固体放入烧杯中,再加入适量蒸馏水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解C.将溶解的氯化钠溶液注入100mL的容量瓶中D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处(5)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填:增大、减少、或无影响)①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液,对所配溶液浓度的影响:______;②定容时,俯视刻度线,对所配溶液浓度的影响:______;(6)若该NaCl溶液的密度是1.17g?cm-3则该溶液中NaCl的质量分数是______;(7)取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是______.
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(1)根据图示仪器的构造可知:a为蒸馏烧瓶,b为冷凝管,c为容量瓶,
故答案为:蒸馏烧瓶;冷凝管;容量瓶;
(2)容量瓶在使用前一定要查漏,故答案为:c;
(3)制取蒸馏水的实质是蒸馏过程,必须用酒精灯,冷凝管下口是进水口,上口是出水口故答案为:酒精灯;g;
(4)①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流,防止液体外溅;
配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液的步骤为:计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签,一般用天平称量(用到药匙)称量,在烧杯中溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀,所以需要的仪器为:烧杯、500mL容量瓶、天平、胶头滴管、玻璃棒,
故答案为:未用玻璃棒引流;玻璃棒、胶头滴管、量筒;
②根据n=Vc=0.1L×1mol/L=0.1mol,m=nM=0.1mol×58.5g/mol=5.85g,因为托盘天平只能称量到0.1g,故称取5.9g;
③配制溶液250mL,配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用量筒量取(用到胶头滴管)浓盐酸,在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤,并将洗涤液移入容量瓶,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以操作顺序为BCAFED;
故答案为:BCAFED;
(5)①定容时需加入蒸馏水,容量瓶没有干燥,有少量的蒸馏水无影响,故答案为:无影响;
②定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高.故答案为:偏高;
(6)NaCl溶液的体积V=100mL,密度ρ=1.17g?cm-3,设NaCl溶液的质量分数为ω,根据m=ρV得算式100mL×1.17g?cm-3×ω=5.85g,解得ω=5%,故答案为:5%;
(7)根据稀释定律,稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变,令稀释后溶液的浓度为c,则:
10mL×1mol/L=100mL×c
解得:c=0.1mol/L,
故答案为:0.1mol/L.
故答案为:蒸馏烧瓶;冷凝管;容量瓶;
(2)容量瓶在使用前一定要查漏,故答案为:c;
(3)制取蒸馏水的实质是蒸馏过程,必须用酒精灯,冷凝管下口是进水口,上口是出水口故答案为:酒精灯;g;
(4)①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流,防止液体外溅;
配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液的步骤为:计算→称量→溶解、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签,一般用天平称量(用到药匙)称量,在烧杯中溶解,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀,所以需要的仪器为:烧杯、500mL容量瓶、天平、胶头滴管、玻璃棒,
故答案为:未用玻璃棒引流;玻璃棒、胶头滴管、量筒;
②根据n=Vc=0.1L×1mol/L=0.1mol,m=nM=0.1mol×58.5g/mol=5.85g,因为托盘天平只能称量到0.1g,故称取5.9g;
③配制溶液250mL,配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,用量筒量取(用到胶头滴管)浓盐酸,在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤,并将洗涤液移入容量瓶,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以操作顺序为BCAFED;
故答案为:BCAFED;
(5)①定容时需加入蒸馏水,容量瓶没有干燥,有少量的蒸馏水无影响,故答案为:无影响;
②定容时俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高.故答案为:偏高;
(6)NaCl溶液的体积V=100mL,密度ρ=1.17g?cm-3,设NaCl溶液的质量分数为ω,根据m=ρV得算式100mL×1.17g?cm-3×ω=5.85g,解得ω=5%,故答案为:5%;
(7)根据稀释定律,稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变,令稀释后溶液的浓度为c,则:
10mL×1mol/L=100mL×c
解得:c=0.1mol/L,
故答案为:0.1mol/L.
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