向Ba（OH）2和KOH混合液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体体积Vm
向Ba（OH）2和KOH混合液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体体积VmL的关系如图所示，下列结论中正确的是（）A．原混合物中n[Ba（OH）2...
向Ba（OH）2和KOH混合液中缓缓通入CO2气体至过量，生成沉淀物质的量与通入CO2气体体积VmL的关系如图所示，下列结论中正确的是（ ）
A．原混合物中n[Ba（OH）2]：n（KOH）=1：2
B．p点坐标为120mL
C．p点溶液中溶质为Ba（HCO3）2
D．a，b段反应分二阶段，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 展开
A．原混合物中n[Ba（OH）2]：n（KOH）=1：2
B．p点坐标为120mL
C．p点溶液中溶质为Ba（HCO3）2
D．a，b段反应分二阶段，离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 展开
4个回答
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答案为D
A. Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O
2KOH+2CO2=2KHCO3
从反映的方程式可看出，相同的CO2应生成相同的对应产物，因此A应为1:1
B. BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2
从这方程式可看出，生成BaCO3沉淀应该和生成Ba（HCO3）2消耗的CO2一样多，因此P点应为90ml
c. 这个明显，溶质是Ba（HCO3）2和KHCO3
因此选D
A. Ba（OH）2+CO2=BaCO3+H2O
2KOH+2CO2=2KHCO3
从反映的方程式可看出，相同的CO2应生成相同的对应产物，因此A应为1:1
B. BaCO3+H2O+CO2=Ba（HCO3）2
从这方程式可看出，生成BaCO3沉淀应该和生成Ba（HCO3）2消耗的CO2一样多，因此P点应为90ml
c. 这个明显，溶质是Ba（HCO3）2和KHCO3
因此选D
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谢先生
2024-11-15 广告
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本回答由谢先生提供
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应该选D吧。A是1：1，B是90ml，C是碳酸氢钡和碳酸氢钾
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追问
为什么能确定A？
可能在ab中间随便哪个点氢氧根就反应完全了，然后新通入的二氧化碳和碳酸钙反应生成碳酸氢钙
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选A，根据生成物BaCO3和K2CO3中金属元素与C元素的比例可知。B项大于120mL，C项溶质中肯定有K，D项离子方程中肯定有BaCO3沉淀参与反应。
追问
选d
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B
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选项D中不应该有碳酸氢根离子生成吧
答案不会选D的吧？？？？
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