Question

在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为______．

因发生还原反应和发生氧化反应的物质是同一种物质，所以其质量比为什么不能是1:1？

Answer 1

3NO2+ H2O == 2HNO3 + NO
N在NO2、HNO3、NO中的化合价分别是+4、+5、+2。
反应物3molNO2中， 有2molNO2的N化合价升高(+4→+5)被氧化，1molNO2的N降价被还原，所以发生还原反应与发生氧化反应的物质质量比为1:2。

主要还是看化合价变化及变化对应的数量

追问

为什么不能看氧化剂和还原剂的质量比，而是看还原产物氧化产物的质量比？

追答

看氧化剂和还原剂的质量比也可以啊。
这个反应，3个NO2有两个化合价升高，所以这两个NO2是还原剂，另一个NO2化合价降低，是氧化剂。还原剂发生氧化反应，氧化剂发生还原反应，所以是1:2

Answer 2

1:2
NO2+H2O＝2HNO3+NO
当反应的生成物确定后得失电子的数量也就确定了，氧化物与还原物的量也就确有了。因为在这个反应中，生成的一氧化氮中的氮的化合价由+4价变为+2价，就是说一个+4价氮吸收了2个电子，而在硝酸中的氮由+4价变为+5价，就是说一个+4价氮失去了一个电子，要满足转移2个电子的需要，必须要有两个+4价氮各失去一个电子，所以被氧化的氮是2个，被还原的氮为一个。这样就满足了得失电子相同的规律。