Question

氯元素和氧元素哪个更加活泼（非金属性更强）？

我是一名学生，对化学很感兴趣，但是用我现有的知识，我无法判别氯元素和氧元素的非金属性强弱，希望高手帮助。我在网上搜索了这个问题，有人说氧活泼，有人说氯活泼。以下是我收集的一些比较氧和氯性质的资料。
1.目前在学生背的非金属活动性顺序表中，氧排第二，氯排第三，O>Cl
2.元素周期律指出“同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减”，然而氧和氯不同周期也不同主族，正好在斜对角，因此非金属性很相近。
3.置换反应遵循“强制弱”原则，然而氧和氯却可以互相置换，氧气可以置换出氯气（地康法制氯气）4HCl+O2=△，CuCl2=2H2O+2Cl2，氯气却也可以置换出氧气（双氧水脱氯）H2O2+Cl2=2HCl+O2，难道它们非金属性完全相同吗？
4.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越。氢气与氯气光照下可以直接反应生成氯化氢，然而氧气和氢气必须点燃才能生成氧化氢（水），Cl>O
5.气态氢化物的越稳定，非金属性越。水的稳定性高于氯化氢，O>Cl
6.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。氧离子比氯离子稳定，还原性更弱，O>Cl
7.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强。氧气和铁反应生成四氧化三铁，铁的平均化合价为+8/3。氯气和铁反应生成三氯化铁，铁的化合价为+3。Cl>O
8.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱。在自然界中，氧基本没有正价态，氯的正价却十分常见。氯氧化合物都是氧显负价，氯显正价。O>Cl
9.失去电子能量比较：氧的第一电离能是13.614，电负性为3.44。氯的第一电离能为13.01，电负性为3.16。O>Cl
10.其它：氯在自然界中没有游离态存在，氧却有；氯气可以支持不活泼的铜燃烧，氧却不能。CL>O

Answer 1

　　非金属性强弱，比较的是气态原子得电子能力，也就是电子亲和能的大小。
　　元素的第一电子亲和能越大，表示元素由气态原子得到电子生成负离子的倾向越大，该金属非金属性越强。影响电子亲和能大小的因素与电离能相同，即原子半径、有效核电荷和原子的电子构型。它的变化趋势与电离能相似，具有大的电离能的元素一般电子亲和能也很大。
　　

追问

也就是说氧元素比氯元素活泼吗？