Question

关于化学平衡的几个问题。

下面反应中各物质均为气体，均在恒温恒体积下进行。
1.对于恒温恒体积下反应N2O4⇌2NO2中向其中加入N2O4，则反应该向哪边方向移动？N2O4体积分数怎么变？是因为加入了N2O4而变化还是因为平衡移动而变化？我做过一道题说是向N204方向移动，因为加入气体相当于增加压强，所以平衡会移动。但不是说加入反应物会向正反应方向移动么，这不矛盾了？为什么在这要看压强？还是说这样的解释是错的？
2.对于反应2HI⇌H2+I2中，加入HI则HI转化率怎么变？平衡怎么移动？平衡后HI体积分数怎么变？答案解释说平衡正向移动，但HI体积分数不变。
3.转化率，体积分数什么的一定因平衡变化而变化么？还是要具体分析。
4.对于1.2.两题，我的做法是看反应物与生成物的气体体积分数。加入就按增大压强算，减少就按减小压强算。但这样基本是对的做题的时候，就是不知道为什么，而且有的时候会和加入反应物或减少反应物什么的所判断的平衡移动方向相矛盾。求大神解答
！

Answer 1

第一个

追答

第二个

追问

在14年新课标一中，有反应乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g) 中。有一问是如何提高乙烯的转化率，答案是移走产物，适当改变反应物比例，当时写的时候写对了，但现在看来如果移走产物不就相当于减压么，这样平衡应该向气体分子数增大的方向移动（左边）么不就与答案矛盾了？ 但是这道题中的条件是恒压？是不是因为这个条件导致的？

不管怎么说谢了。下午就返校了。

追答

都说了是恒压了

不考虑移走产物会减压

所以这道题的平衡问题与压强无关

这道题应从物质的量改变导致化学平衡移动来分析

所以平衡逆移

还有一种办法是增加水蒸气的物质的量，乙烯的转化率也会升高