Question

高中化学，下面除了第四题以外其他的都求详细解析！急急急！

Answer 1

1，醋酸是弱酸，电离度1%左右，PH=3，cH+=0.001molL-。醋酸浓度在0.1molL-左右，而氢氧化钠为强碱完全电离，cOH-=cNaOH=0.001molL-，比如说等体积1升混合，生成0.001mol的醋酸钠，剩余0.099mol的醋酸，而且醋酸的电离程度还大于醋酸钠的水解程度，溶液呈酸性，，2，等体积等浓度混合，完全反应生成NH4NO3，NH4++H2O=NH3.H2O+H+，NH4+水解，水解出NH3.H2O分子，和H+离子，溶液呈酸性。，3，道理同1，氨水过量，氨水的电离程度还大于NH4+的水解程度，溶液呈碱性，，5，一元强碱和一元强酸同浓度同体积混合PH=7，比如同时1molL-的硫酸和氢氧化钠等体积混合，硫酸完全电离，cH+=2cH2SO4=1x2=2molL-，而1molL-的氢氧化钠cNa=1molL-，等体积混合，硫酸过量，溶液呈酸性

追问

谢谢，还在吗？可以帮我看一下下面那道题c怎么算吗

追答

根据已知离子积K=10^-12，PH+POH=12。氧化钡溶液PH=8，POH=12-8=4，cOH-=10^-4molL-，而盐酸cH+=10^-4molL-, 混合，nOH-=0.022x10^-4，nH+=0.018x10^-4，OH-过量反应后剩余nOH-=0.004x10^-4mol，体积0.022+0.018=0.04mol，cOH-=0.004x10^-4mol/0.04=10^-5molL-，POH=5，PH=12-5=7

Answer 2

1、pH来划分，醋酸还有很多很多没有电离，两个混合后必定是酸性，醋酸接着电离。
2、等体积等浓度后完全反应，变成硝酸铵，硝酸铵水解是酸性了。
3、pH来划分，和第一题一样，氨水有很多是分子太的，没有电离，所以，混合后是碱性。
5、pH是不是7和温度有关，

Answer 3

（1）醋酸电离的H+浓度，与氢氧化钠电出的OH-浓度相等，但氢氧化钠是强碱，完全电离出了OH-，醋酸是弱酸，没有完全电离出H+（有后劲儿），当二者中和后，醋酸还会继续电离出H+，所以最后的结果应该是pH<7
（2）此题要注意两个方面，一是浓度未指明是什么浓度，是质量百分比浓度，还是物质的量的浓度（摩尔浓度），如果是前者，肯定不对，由于本题未明确，可以直接判断为错误。如果是等体积、等摩尔浓度，就要看第二点，是强强中和还是强弱中和，只有强酸强碱中和（等体积、等摩尔浓度），才会pH=7，强弱中和，pH值偏向强的（酸或碱）一方。本题是一元强酸和一元弱碱中和，如果是等体积、等摩尔浓度的话，pH应该<7
（3）请参考（1）自己分析
（5）此题也要注意两个方面，一是要指明浓度的种类，和（2）一样，不再分析。现在分析第二种情况，假设已经指明是摩尔浓度，答案依然是错的。因为没有说名是几元酸和几元碱反应，显然等体积、等摩尔浓度的H2SO4和NaOH反应，最后要显酸性；而等体积、等摩尔浓度的HCl和Ba(OH)2反应，最后要显碱性。

追问

谢谢，那个，我还有一题，你可以看看c是怎么算的吗？

追答

有前面可知该温度下，氢氧化钡溶液的pOH=12-pH=12-8=4，c(OH-)=10^-4mol/L
加入18mlpH=4的盐酸后，氢氧根离子的浓度

c(OH-)=(22*10^-4mol/L-18*10^-4mol)/(22+18)=10^-5mol/L
pOH=5
pH=12-5=7

追问

谢谢，我知道了，不过答案是7喔