Question

高一化学题目...谢谢谢谢谢

将8.8gFeS固体置于200ml2.0mol/L的盐酸中,可制备H2S气体,反应完全后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求:
(1)收集到的H2S气体的体积(标况)
(2)溶液中亚铁离子和氢离子物质的量浓度

Answer 1

根据盐酸的量浓度与体积算出盐酸物质的量为0．4mol
根据FeS+2Hcl=FeCl2+H2S求出硫化氢0．8mol
根据量浓度与体积算出体积为8L

8．8gFeS固体有2．24L，
根据FeS+2Hcl=FeCl2+H2S求出溶液中亚铁离子和氢离子物质的量浓度分别为：0．33mol/L 0．66mol/L

Answer 2

(1)FeS+2HCl---FeCl2+H2S↑
从硫化铁的分子量上看,硫化铁是0.1mol,需要盐酸量0.2mol,产生气体0.1mol,2.24L气体
(2)反应一共消耗了0.1molFeS,产生亚铁离子0.1mol,浓度是0.5mol/L
消耗了0.2molHCl,还剩余0.2mol盐酸,也就是还有0.2molH离子,所以浓度是1.0mol/L

Answer 3

(1) FeS + 2HCl ----> FeCl2 + H2S
V(H2S)=22.4(8.8/88 - 0.1*200/1000)=22.4*0.08L=1.792L
(2) c(Fe2+)=(8.8/88)/(200/1000)=0.1/0.2=0.5mol/L
c(H+)=(2*200/1000 - 8.8*2/88)/(200/1000)=1.0mol/L

Answer 4

由题意得nFes=0.1 Hcl=0.4 H2S（溶液中）=0.02
FeS+2HCl---FeCl2+H2S↑
1 2 1 1
0.1 0.4（过）0.1 0.1
H2S（Q）=（0.1-0。02）*22.4=1.792L
F离子不参与反应所以C=0.1/0.2=2mol/L
H离子C=（0.4-0.1*2）、0.2=1mol/L