Question

高中化学有机题目

1：氯乙烷与NaOH溶液共热时，氯乙烷中发生断裂的化学键是（ ）。 A： C－C

B： C－Cl

C： C－H

D： C－Cl及C－H

为什么不选d？

2：冰箱制冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O3→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2，下列说法中正确的是（ ）。

A： Cl原子是总反应的催化剂

B： 氟氯甲烷是总反应的催化剂

C： ClO是总反应的催化剂

D： 氟氯甲烷化学性质不稳定

为什么不选d？

Answer 1

1、题中的NaOH溶液是指水溶液，在水溶液中，氯乙烷发生的是取代反应变成乙醇，断裂的是C—Cl键；如果是NaOH醇溶液，发生的是消去反应，此时才是断裂C—Cl和C—H

2、F和Cl的氧化性较强，它们和C形成的化学键较牢固，不易发生断裂，化学性质较不活泼。

Answer 2

1 氯乙烷与NaOH水溶液反应，发生取代反应（B）；与NaOH醇溶液反应，发生消去反应(D)。
2 D： 氟氯甲烷化学性质不稳定
这种化学物质自身性质稳定，只不过是在【高空紫外线】辐射下才易分解。就好像碳酸钙自身稳定，但是在高温作用下会分解一样。

Answer 3

第一个是取代反应，不是消去反应。消去应该是氢氧化钠的醇溶液。这里是水溶液故选B
第二个氯原子最后还原为了原子，没有变，而臭氧分解成了氧气。符合催化剂的定义，所以选A。这样的题目是要抓准他考的知识点，不要死钻牛角尖。