高一一化学题 求解体步骤
8.70gMnO2与100ml37.0%密度为1.19g/立方厘米的浓盐酸共热(假设HCL没有损失),反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml。取出10ml溶液加入足...
8.70gMnO2与100ml 37.0%密度为1.19g/立方厘米的浓盐酸共热(假设HCL没有损失),反应结束后,将剩余的溶液加水稀释至100ml。取出10ml溶液加入足量AgNO3溶液,有白色沉淀生成。求
(1)反应中生成的CL2在标准状况下的体积
(2)10.0ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量 展开
(1)反应中生成的CL2在标准状况下的体积
(2)10.0ml溶液加入AgNO3溶液后生成沉淀的质量 展开
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1、盐酸物质的量浓度=1000·0.37·1.19/36.5=12.06 mol/L
n(HCl)=1.2 mol
n(MnO2)=8.7/87=0.1 mol
所以HCl大大过量,根据得失电子守恒n(Cl2)=n(MnO2)=0.1 mol
V(Cl2)=2.24 L
2、反应后溶液中剩余Cl-的物质的量=1.2-2·n(Cl2)=1 mol
取出10 mL后的溶液中有Cl-的物质的量=0.1 mol
所以n(AgCl)=0.1 mol
m(AgCl)=14.35 g
n(HCl)=1.2 mol
n(MnO2)=8.7/87=0.1 mol
所以HCl大大过量,根据得失电子守恒n(Cl2)=n(MnO2)=0.1 mol
V(Cl2)=2.24 L
2、反应后溶液中剩余Cl-的物质的量=1.2-2·n(Cl2)=1 mol
取出10 mL后的溶液中有Cl-的物质的量=0.1 mol
所以n(AgCl)=0.1 mol
m(AgCl)=14.35 g
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