Question

热化学反应方程式

想问一下，热化学方程式是只是等压等温条件下的吗
不是说等压时，ΔH=等压热效应Qp 等
等容时ΔU=等温热效应Qv吗 热化学方程式后面永远跟的ΔH是说明都是等压条件下的吗？

Answer 1

热化学方程式是表示化学反应所放出或吸收的热量的化学反应式. 例如热化学方程式： H2(g)+I2(g)=2 HI(g) ΔH= –25.9kJ?mol-1 ΔH代表在标准态时,1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g),反应放热25.9kJ.这是一个假想的过程,实际反应中反应物的投料量比所需量要多,只是过量反应物的状态没有发生变化,因此不会影响反应的反应热.标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓,用符号ΔfHmO表示. 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） △H = －571.6 KJ·mol—1 C（s）+ O2（g）= CO2（g） △H = －392.9 KJ·mol—1 CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g） △H = －282. 5 KJ·mol—1 C(s) + O2(g) = CO2(g)；△rHmΘ(298.15 K) =－393.5 kJ/mol C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)；△rHmΘ(298.15 K) = +131.5 kJ/mol

追问

but还是没有回答我的问题啊

Answer 2

热化学方程式不标“↑”或“↓”，注明反应条件有机热化学方程式不用“→”可逆反应用可逆号，而且一定标物质的聚集状态
有些时候会给反应标上焓变，但是那不是热化学方程式

Answer 3

要考虑的。
如下例：
H2(g)
+
Cl
2(g)
＝
2HCl(g)
△H
＝
－183
kJ/mol
注意到吗，所有分子都是要标明状态（g,l,s,aq等）的，生成气态的水跟液体水放出的能量不一样，见下：
(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
△H=-484KJ/mol
　　
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
△H=-571.6KJ/mol
　
　(3)H2O(g)=H2O(l)
△H=-44.0KJ/mol
气态变液态就是破坏分子间作用力。

Answer 4

热化学方程式：用以表示化学反应中的能量变化和物质变化的方程式

Answer 5

A
氢气燃烧生成水蒸气放出热量,则水蒸气分解生成H2和O2需吸收热量,且数值与前者相等.A项,1molH2O(g)分解生成1molH2(g)和0.5molO2,需吸收242KJ热量,正确;B项H2O应为气态.