Question

高中关化学平衡状态问题

加催化剂不能改变化学反应最大限度，对吧
化学反应最大限度是不是等同于化学平衡状态，等同于转化率？
加催化剂会导致正逆反应速率都增加，所以平衡状态不会改变（因为V正仍然=V逆）转化率也不会改变，物质转化的速率快了，但是逆反应将产物分解的速率也快了，所以转化率没变。整个体系中物质的浓度保持原有平衡状态，故平衡状态没被改变。
那为什么加热，加压就可以改变化学反应的最大限度？
1，它怎么改变的（为什么会改变）？
2，如果是通过加大（改变）正反应速率的话，逆反应速率不会加大（改变）吗？

Answer 1

高中化学知识点——化学平衡反应用可逆符号“”表示．说明 a．绝大多数化学反应都有一定程度的可逆性，但有的逆反应倾向较小，从整体看实际上是朝着同方向进行的，例如NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O． b．有气体参加或生成的反应，只有在密闭容器中进行时才可能是可逆反应．如CaCO3受热分解时，若在敞口容器中进行，则反应不可逆，其反应的化学方程式应写为：CaCO3 CaO + CO2↑；若在密闭容器进行时，则反应是可逆的，其反应的化学方程式应写为：CaCO3CaO + CO2 ②可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100％地全部转化为生成物． (2)化学平衡状态． ①定义：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的质量分数(或体积分数)保持不变的状态． ②化学平衡状态的形成过程：在一定条件下的可逆反应里，若开始时只有反应物而无生成物，根据浓度对化学反应速率的影响可知，此时ν正最大而ν逆为0．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，则ν正越来越小而ν逆越来越大．当反应进行到某一时刻，ν正＝ν逆，各物质的浓度不再发生改变，反应混合物中各组分的质量分数(或体积分数)也不再发生变化，这时就达到了化学平衡状态． (3)化学平衡的特征： ①“动”：化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应仍在继续进行，即ν正＝ν逆≠0． ②“等”：达平衡状态时，ν正＝ν逆，这是一个可逆反应达平衡的本质．ν正＝ν逆的具体含意包含两个方面：a．用同一种物质来表示反应速率时，该物质的生成速率与消耗速率相等，即单位时间内消耗与生成某反应物或生成物的量相等；b．用不同物质来表示时，某一反应物的消耗速率与某一生成物的生成速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比． ③“定”：达平衡时，混合物各组分的浓度一定；质量比(或物质的量之比、体积比)一定；各组分的质量分数(或摩尔分数、体积分数)一定；对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，颜色不改变．同时，反应物的转化率最大．对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应，达平衡时：气体的总体积(或总压强)一定；气体的平均相对分子质量一定；恒压时气体的密度一定(注意：反应前后气体体积不变的可逆反应，不能用这个结论判断是否达到平衡)． ④“变”．一个可逆反应达平衡后，若外界条件(浓度、温度、压强)改变，使各组分的质量(体积、摩尔、压强)分数也发生变化，平衡发生移动，直至在新的条件下达到新的平衡(注意：若只是浓度或压强改变，而ν正仍等于ν逆，则平衡不移动)．反之，平衡状态不同的同一个可逆反应，也可通过改变外界条件使其达到同一平衡状态． ⑤化学平衡的建立与建立化学平衡的途径无关．对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正、逆反应同时开始，最终都能达到同一平衡状态．具体包括： a．当了T、V一定时，按化学方程式中各物质化学式前系数的相应量加入，并保持容器内的总质量不变，则不同起始状态最终可达到同一平衡状态． b．当T、P一定(即V可变)时，只要保持反应混合物中各组分的组成比不变(此时在各种情况下各组分的浓度仍然相等，但各组分的物质的量和容器内的总质量不一定相等)，则不同的起始状态最终也可达到同一平衡状态影响化学平衡移动的条件 [化学平衡的移动] 已达平衡状态的可逆反应，当外界条件(浓度、温度、压强)改变时．由于对正、逆反应速率的影响不同，致使ν正≠ν逆，则原有的化学平衡被破坏，各组分的质量(或体积)分数发生变化，直至在新条件一定的情况下ν正′＝ν逆′，而建立新的平衡状态．这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立，由原平衡状态向新化学平衡状态的转化过程，称为化学平衡的移动． 说明 (1)若条件的改变使ν正＞ν逆，则平衡向正反应方向移动；若条件的改变使ν正＜ν逆，则平衡向逆反应方向移动．但若条件改变时，ν正仍然等于ν逆，则平衡没有发生移动． (2)化学平衡能够发生移动，充分说明了化学平衡是一定条件下的平衡状态，是一种动态平衡． (3)化学平衡发生移动而达到新的平衡状态时，新的平衡状态与原平衡状态主要的不同点是：①新的平衡状态的ν正或ν逆与原平衡状态的ν正或ν逆不同；②平衡混合物里各组分的质量(或体积)分数不同．化学平衡] (1)化学平衡研究的对象：可逆反应的规律． ①可逆反应的概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应．

Answer 2

你知道勒夏特列原理吧，原理内容：如果改变影响平衡的条件之一(如浓度、气体反应的压强、温度)，平衡将向着能够减弱这种变化的方向移动。
这只是个结论，并没有说解释原理。那我说一下，其实你们的练习册上面应该是有的——
(1)反应物浓度增大→单位体积活化分子数增多→单位时间内有效碰撞次数(能够引起化学反应的碰撞)增加→正反应速率加快；(如果是在恒压的容器中虽然相当于加压了，但生成物的浓度不变，实际上增加压强的实质也就是增加浓度，浓度不变，再增压也没用)；
(2)反应物压强增大→反应物浓度增大→.......；
(3)升高温度，反应物的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变为活化分子(活化分子是指具有发生化学反应所需最低能量状态的分子)，从而增大了反应物分子中活化分子的百分数，有效碰撞次数增加；
①这里说一下为什么温度增加，分子的能量会增加，这里可以参考物理选修3—3中的知识，我就不说了。
②以一个△H>0的反应举例说明，升高温度，向正反应方向移动。可以这样想——既然正反应是吸收热量的，而又升高了温度，那反应物一定会吸收这部分能量；而对于逆反应，这个放热反应。假如说没有反应之前，反应物和生成物的分子数相等，如果这个反应是向着逆反应的方向进行的。那么会放出热量，同时也生成了反应物，那么这时反应物的浓度是不是大于生成物的浓度，同时还有反应放出的热量和外界提供的热量，那反应物的活化分子是不是多于生成物，所以反映不会朝着逆反应方向移动。当然如果生成物浓度很大的话，会先朝着逆反应方向移动，再朝着正反应方向移动。
打字不易，望采纳！谢谢(#^.^#)如果还有问题，可以再问

Answer 3

化学反应限度是指化学达到极限时反应物和生成物改变的量就是动态平衡。加入催化剂只改变速率不影响平衡。改变平衡可采取加大反应物难度（固体不行）或改变生成物浓度（固体不行），也可以改变压强（限气体）或者改变温度（都可以）

Answer 4

加压→改变气体浓度→改变反应速率→影响化学平衡。
（1）如果反应物有气体，则加压增大了反应物浓度，加快了正反应速率
（2）如果生成物有气体，则加压增大了生成物浓度，加快了逆反应速率
（3）如果两边都有气体，则正逆反应速率都增大，
（4）比较方法
①当增大以后，速率依然相等，平衡不移动
②当增大以后，速率不相等，平衡移动
③比较方法：根据化学方程式，给气体反应物的系数加和，给气体生成物的系数加和，
❶气体反应物的系数和>气体生成物的系数和，增大压强时，平衡向正反应方向移动
❷气体生成物的系数和>气体反应物的系数和，增大压强时，平衡向逆反应方向移动
❸气体反应物的系数和=气体生成物的系数和，增大压强时，平衡不移动

Answer 5

化学平衡状态的形成过程：在一定条件下的可逆反应里，若开始时只有反应物而无生成物，根据浓度对化学反应速率的影响可知，此时ν正最大而ν逆为0．随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，则ν正越来越小而ν逆越来越大．当反应进行到某一时刻，ν正＝ν逆，各物质的浓度不再发生改变，反应混合物中各组分的质量分数(或体积分数)也不再发生变化，这时就达到了化学平衡状态．