Question

无机化学第八题

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Answer 1

ΔG=ΔH-TΔS，ΔH为焓变（表示生产物与反应物能量的变化），ΔS为熵变化（体系混乱度或无序度的量度，你可以简单认为是生成物的总摩尔数大于反应物的总摩尔数，或生成沉淀、气体等都可认为是混乱度增加ΔS＞0），ΔH＜0表示放热反应，ΔS＞0表示物体混乱度增加
化学反应能自发进行：
⒈能量必须趋向于减少，即生成物总能量＜反应物，即ΔH<0，放热反应
⒉混乱度增加，即ΔS＞0
而根据公式ΔG=ΔH-TΔS，当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG是肯定<0的，反应肯定能自发进行
所以选B

Answer 2

选B，在任何条件都能自发进行的反应必然是放热反应和熵增的反应，也就是焊变<0，熵变>0！

Answer 3

c？