Question

有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克,加27克水溶解，滴入硝酸银溶液75克，恰好完全反应，生成

Answer 1

1：根据质量守恒定律，反应后滤液的质量为（12.35g+27g+75g-14.35g=100g
）
2：有沉淀氯化银的质量为14.35g（物质的量为14.35g÷143.5g每mol=0.1mol），与氯化钠物质的量之比是1:1，所以氯化钠的物质的量也是0.1mol。
故混合物中，氯化钠的质量为0.1mol×58.5g每mol=5.85g
3：由2问知道生成的硝酸钠也是0.1mol，所以反应后溶液中硝酸钠的质量分数为
（12.35g-5.85g+0.1mol×85g每mol）÷100g×100%
=15%
4：40g滤液中的溶质质量为
（12.35g-5.85g+0.1mol×85g每mol）÷100g×40g
=6g
所以10℃时硝酸钠的溶解度为
6g÷（40g-26.5g-6g）×100g
=80g
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Answer 2

AgCl
相对分子量
108+35.3=143.5
nAgCl=14.35/143.5=0.1mol
Cl-只有NaCl里面有
nNaCl=0.1mol
mNaCl=0.1×（23+35.5）=5.85g
①原来NaNO3是
12.35-5.85=6.5g
②Ag+是0.1mol，那么假如的AgNO3是0.1mol，和NaCl生成的NaNO3是0.1mol
质量是0.1×（23+14+48）=8.5g
最终m总=8.5+6.5=15g