Question

1.6克某物质在氧气中完全燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水，该物质组成元素是什么,化学式是什么

Answer 1

利用完全燃烧后生成4.4克二氧化碳和3.6克水中的C和H元素都一定是来自1.6克某物质里所以可以的出:
4.4克二氧化碳中C的质量：4.4*12/44=1.2g
3.6克水中H的质量:3.6*2/18=0.4g
1.2g+0.4g=1.6g
,因此只含有碳和氢
这是质量比C：H=12：4
化成原子个数比＝N(C)：N(H)=12/12：4/1=1：4
所以该化学式为CH4
答案补充
mol是物质的量的单位.
1mol的分子或原子等微观粒子的个数为阿伏伽德罗常数，即6.02×10的23次方个。