Question

质谱中，同位素丰度如何计算？举例Cl说明。

Answer 1

对于含有Cl,
Br等同位素天然丰度较高的化合物，其同位素离子峰相对强度(丰度)可由(a+b)的n次方展开式计算，其中a、b分别为该元素轻重同位素的相对丰度，n为分子中该元素的原子个数。
CH3Cl：
a=3,
b=1,
n=1,
(3+1)1
=
3+1
m/z
50(M)
:
52(M+2)
=
3:1
CH2Cl2：a=3,
b=1,
n=2,
(3+1)2
=
9+6+1,
m/z
84(M)
:
86(M+2)
:
88(M+4)
=
9:6:1
CHCl3：a=3,
b=1,
n=3,
(3+1)3
=
27+27+9+1
m/z
118(M)
:
120(M+2)
:
122(M+4)
:
124(M+6)
=
27
:
27
:
9
:
1

Answer 2

同位素的丰度：就是各种同位素占这种元素的比例。
在自然界中，各种同位素的丰度都是一个〈定值〉！
因此，任何化学变化都满足守恒。
不管如何反应，丰度都是确定不变的，丰度不用计算，是固定值。
以原子百分数表示的地壳中某种元素各同位素的相对含量。例如，氧的同位数16o、17o、18o的原子百分数即同位素丰度（%）为99.76、0.04和0.20。自然界中氟、钠、铝、……等21种元素都只有一个同位素，因此19f、23na、27al、……的同位素丰度为100%。
某元素的同位素丰度一般是固定的，可是用非常准确的同位素分析发现，元素的同位素丰度因来源不同而有某些出入，通常有一个暂定的平均值。如10b的丰度为20.316%~19.098%，暂定平均值为20.0%，这种差异对轻元素较为明显。
同位素丰度有以下规律：①原子序数在27号以前的元素中，往往有一种同位素的丰度占绝对优势。如14n为99.64%，15n为0.36%。大于27号的元素同位素的丰度趋向平均，如锡的10种天然同位素中丰度最大的是120sn，为32.4%。②原子序数为偶数的元素中，往往是偶数中子