Question

CO+H2=CH3OH的反应热是多少？即该反应的热化学方程式怎么写？

Answer 1

（1）该反应的化学平衡常数表达式为k=
c(ch3oh)
c(co)c2(h2)
，故答案为：
c(ch3oh)
c(co)c2(h2)
；
（2）a．随时将ch3oh与反应混合物分离，反应速率减小，转化率增加，故a不选；
b．降低反应温度，反应速率减小，转化率增加，故b不选；
c．使用高效催化剂，速率加快，但平衡不移动，转化率不变，故c不选；
d．增大体系压强，压强越大，速率越快，平衡正向移动，转化率增加，故选d，
故答案为：d；
（3）平衡后将容器的容积压缩到原来的
1
2
，相当增加压强，a．c（h2）减少，体积压缩到原来的一半，如果平衡不移动，浓度应原来的2倍，平衡正向移动，移动的结果是减弱而不是抵消，所以浓度应在原平衡的基础上增加，故a不选；b．正、逆反应速率都加快，故b不选；c．平衡正向移动，ch3oh的物质的量增加，故c正确；d．重新平衡
c(h2)
c(ch3oh)
的分子和分母都乘以体积，实际上就是氢气的物质的量和甲醇的物质的量之比，因为平衡正向移动，氢气的物质的量在减小，甲醇的量在增加，两者的比值减小，故d正确，故答案为：cd；
（4）①由图可知a点低于c的温度，温度越高反应速率越快所需时间越短，所以ta大于tc，故答案为：大于．
②co（g）+2h2（g）?ch3oh（g）
初起浓度
1mol/l
2mol/l

0
变化量
0.5mol/l
1mol/l
0.5mol/l
平衡量
0.5mol/l 1mol/l
0.5mol/l
故k=
0.5mol/l
0.5mol/l ×(1mol/l)2
=1l2mol-2，
故答案为：1l2mol-2．