2.已知80℃时KNO3溶解度110g，求该温度下420g饱和溶液中的溶质KNO3质量,?
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解：
方法一：
因为100g水可以溶解KNO3为110
g，那么设
420
g饱和溶液中溶质KNO3的质量为x
g，则：
420
g溶液中H2O的质量就是(420-x)
g，可以列出比例式：
110/100=x/(420-x)
(上面是溶质的质量，下面是H2O的质量)
解得x=220
g
方法二：
设
KNO3为x
g，则：
因为KNO3的溶解度是110
g，那么KNO3加上H2O的质量就是110+100=210
g，那么：
x/420=110/210
(上面是溶质的质量，下面是溶液的质量)
解得：x=220
g
方法一：
因为100g水可以溶解KNO3为110
g，那么设
420
g饱和溶液中溶质KNO3的质量为x
g，则：
420
g溶液中H2O的质量就是(420-x)
g，可以列出比例式：
110/100=x/(420-x)
(上面是溶质的质量，下面是H2O的质量)
解得x=220
g
方法二：
设
KNO3为x
g，则：
因为KNO3的溶解度是110
g，那么KNO3加上H2O的质量就是110+100=210
g，那么：
x/420=110/210
(上面是溶质的质量，下面是溶液的质量)
解得：x=220
g
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解：设温度下420g饱和溶液中的溶质KNO3质量为ag
110／(100+110)=a
／420
a=220g
看不懂请追问啊
110／(100+110)=a
／420
a=220g
看不懂请追问啊
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上面的算式就是说根据它的溶解度定义，求出该温度下的溶质的质量分数，然后列出等式，因为在温度不变的情况下溶质的质量分数也不会变的。
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已知该温度硝酸钾溶解度为110克
即每100克溶剂（多为水）中最大溶解110克硝酸钾
饱和溶液（质量）=溶剂（质量）+溶质（质量）
该饱和溶液溶质浓度为
110/（100+110）
该饱和溶液总质量为
420克
溶质（质量）=饱和溶液（质量）*溶质浓度
得
420*110/（100+110）=220克
即每100克溶剂（多为水）中最大溶解110克硝酸钾
饱和溶液（质量）=溶剂（质量）+溶质（质量）
该饱和溶液溶质浓度为
110/（100+110）
该饱和溶液总质量为
420克
溶质（质量）=饱和溶液（质量）*溶质浓度
得
420*110/（100+110）=220克
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