Question

高考化学题目一个，不太会做

Answer 1

混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；这是SO2+SO3的总体积，也可以说是原来的SO2体积，物质的量是0.95mol。平衡后吸收O2的体积5.6L是0.25mol。变0.45

2SO2+O2<=>
2SO3

0.95----0.7-------0起始

0.9------0.45-----0.9变化

SO3的转化率：0.9/0.95X100%=94.7%

Answer 2

解：含0.7mol氧气的空气体积为3.5mol（氧气按空气体积的20%算）N2

2SO2+O2
=2SO3
SO2和SO3体积比为1：1反应后混合气体为SO2和SO3、O2
、N2

混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L减少的气体为SO2和SO3混合气体，总体积21.28L

物质的量为0.95mol，则原气体中二氧化硫物质的量为0.95mol

再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L,即混合气体中O2
为0.25mol

则反应掉的O2
为0.7-0.25mol=0.45mol

2SO2+O2
=2SO3

x--------0.45mol

x=0.9mol

达到平衡时SO3的转化率=0.9/0.95*100%=94.7%

希望你能满意，有问题欢迎追问