Question

问一道化学题

Answer 1

有氦、氖、氩、氪、氙和氡
稀有气体的化学性质是由它的原子结构所决定的。
除氦以外，稀有气体原子的最外电子层都是由充满的ns和np轨道组成的，它们都具有稳定的8电子构型。稀有气体的电子亲合势都接近于零，与其它元素相比较，它们都有很高的电离势。因此，稀有气体原子在一般条件下不容易得到或失去电子而形成化学键。表现出化学性质很不活泼，不仅很难与其它元素化合，而且自身也是以单原子分子的形式存在，原子之间仅存在着微弱的范德华力（主要是色散力）。
稀有气体的熔、沸点都很低，氦的沸点是所有单质中最低的。它们的蒸发热和在水中的溶解度都很小，这些性质随着原子序数的增加而逐渐升高。
稀有气体的原子半径都很大，在族中自上而下递增。应该注意的是，这些半径都是未成键的半径，应该仅把它们与其它元素的范德华半径进行对比，不能与共价或成键半径进行对比。

Answer 2

锌（65）置换出银（108）质量增加最大，置换出铁（56）质量减少，置换出铜（64）质量也减少但铁减少的多
所以答案：硝酸银，氯化铜，亚硫酸铁

Answer 3

1,A:Li（
1molA的单质与酸反应能置换出1g氢气即0.5mol,电子转移0.5*2=1mol,表示最外层有1个电子，与氦原子相同的话就是核电荷数为3的锂）
B:B（3+2=5）
C:F（5+4=9）
2,LiOH,HFO4（但是F元素似乎只有负价没有正价哦，题目有没有写错啊？）
3,是相互反应的离子方程式吗？
H++OH-=H2O

Answer 4

A是活泼金属,根据生成氢气的量,说明它能失去一个电子,所以A是钠Na,B是铝Al,C是氯Cl.
水化物为氢氧化钠NaOH,高氯酸HClO4
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

Answer 5

1.用磁铁吸，若能被吸起，则是铁粉，反之，则是碳粉
2.点燃，若能点燃，则是碳粉，反之，则是铁粉