Question

化学题（要过程）

15．有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35g，加入27g水溶解，滴入硝酸银溶液75g，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35g。取反应后滤液40g，蒸发去26.5g水，冷却到10℃，溶液恰好饱和，计算：
(1)根据质量守恒定律，反应后滤液的质量为多少 g。
(2)混合物中，氯化钠的质量。 (3)反应后滤液中溶质的质量分数。(4)10℃时硝酸钠的溶解度。

Answer 1

(1)看第三问就会了
(2) NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
固体混合物中NaCl的质量=14.35*58.5/143.5=5.85
(3)生成物的NaNO3的质量=14.35*85/143.5=8.5
总共NaNO3的质量=8.5+12.35-5.85=15
NaNO3的质量=12.35+27+75-14.35=100
反应后滤液中溶质的质量分数=15/100=15%
(4)有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克，加入27克水溶解，滴入硝酸银溶液75克，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35克。取反应后滤液40克，蒸发去26.5克水，冷却到100℃，溶液恰好饱和，计算：10℃时硝酸钠的溶解度？
题目有一处错误
冷却到100℃，溶液恰好饱和
应该为 冷却到10℃，溶液恰好饱和

解题步骤如下：
氯化银分子量 143.5
14.35/143.5=0.1mol
氯化钠分子量 58.5
58.5*0.1=5.85
固体混合物所含硝酸钠的重量=12.35-5.85=6.5g
反应产生的硝酸钠的量=0.1*85=8.5g
12.35+27+75-14.35=100
40/100*(6.5+8.5)=6g
6/(40-26.5-6)*100=80g

溶解度即为80g

Answer 2

氨水的电离方程式为NH3.H2O
<==>
NH4+
+
OH-
故氨水的电离常数表达式为K=c(NH4+
)×c(OH-
)/c(NH3.H2O
),由氨水的电离方程式
NH3.H2O
<==>
NH4+
+
OH-可知道氨水电离出来的NH4+
和OH-浓度相等,所以氨水的电离常数表达式也可以写为K=c(NH4+
)的平方
)/c(NH3.H2O
)或K=c(OH-)的平方/c(NH3.H2O
)
所以c(OH-)的平方=c(NH3.H2O
)×K,依题意,
c(OH-)的平方=0.1×1.76*10^-5=1.76×10^-6
即c(OH-)=10^-3×根号1.76
希望我的解释能帮到你

Answer 3

先用焰色反应,呈紫色即有钾,然后加酸,收集产生的气体,通入澄清石灰水中,变浑浊,即有碳酸根
向固体加蒸馏水溶解，滴加稀HCl得到无色无味气体①
将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊②
向原溶液中滴加CaCl2，发现原溶液变浑浊③
综合①②可以判知一定含有KHCO3或者K2CO3,从③可知一定有K2CO3

Answer 4

选B.其实可以用元素守恒（或元素配对）。就是C和O配对，H和O配对，那么a
mol乙烯就需要ax（2+1）mol的氧气，b
mol氢气就需要
bx（1/2
)的氧气
。所以选B