Question

高中化学问题？

我不明白第二张图的转化率 不变
不是在恒温恒容的情况下 反应前后气体分子数改变 等效平衡投料只符合等量投料吗

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Answer 1

即平衡移动原理，平衡总是向着减弱这种改变的方向移动。例如：升温向吸热方向移动，反之向放热方向移动；压缩体积加压平衡向气体系数和小的方向移动，反之，向大的方向移动；加入生成物逆向动，反之正向移动。加催化剂不影响平衡移动。

Answer 2

取代1mok溴要1mol氢氧化钠。有多少个溴就消耗多少个氢氧化钠咯。。很简单的问题。看你取代反应那里没有认真听课吧。。总共消耗了8mol的氢氧化钠

Answer 3

转化率不变时，看到这个时字了吗？显然是假设不变的时候啊

追问

那这题要怎么写呀 _(:з」∠)_没看懂解析

追答

转化率不变时是这样子,那实际上转化率要变的,因为平衡要移动的,这不是等效平衡.至於怎麼变化?隔离法会用吗?
假设容器体积可变,那麼投料变为原来一半的时候,是不是容器体积也得减小一半?因为容器体积可变意味著容器内部的气压时刻与外界大气压相等,即容器内是恒压.恒温恒压下,体积比等於物质的量比,所以物质的量变为原来一半,容器体积也得变为原来的一半.

但实际上呢?容器体积是恒定的,所以上面的分析你还得把容器体积变回去,即扩大体积对吧?从一半变回原来的样子是增大体积.看方程式,增大体积,平衡朝左移动,也就是说SO3要变少.SO3是0.15,变少不就小於0.15了吗?选C不就出来了吗?

追问

噢我明白了 谢谢大佬！

Answer 4

密闭容器说明是恒容不恒温