Question

合金的熔点比纯金属的要低,硬度要大,抗腐蚀性要好,为什么?

Answer 1

金属原子间的作用力不同，熔点也比成分金属低.
提起“合金”，留给学生的印象一般都是“密度减小、硬度加大、熔点降低”，然而是所有的合金都符合以上特点吗？本文则就这一问题做简单的介绍。
合金是由两种或两种以上的金属元素(或金属和非金属元素)组成的，它具有金属所应有的特征。钢就是由铁和碳两种元素组成的合金。古代青铜(铜和锡的合金)的使用，可以将使用合金的年代追溯得很早。
合金的结构比纯金属的要复杂得多。根据合金中组成元素之间相互作用的情况不同，一般可将合金分为三种结构类型：相互溶解的形成金属固溶体；相互起化学作用的形成金属化合物；并不起化学作用的形成机械混合物。
1.金属固溶体
一种溶质元素(金属或非金属)原子溶解到另一种溶剂金属元素(较大量的)的晶体中形成一种均匀的固态溶液，这类合金称为金属固溶体。金属固溶体在液态时为均匀的液相，转变为固态后，仍保持组织结构的均匀性，且能保持溶剂元素的原来晶格类型。
按照溶质原子在溶剂原子格点上所占据的位置不同，又可将金属固溶体分为置换固溶体和间隙固溶体。
在置换固溶体中，溶质原子部分占据了溶剂原子格点的位置，如图
(b)所示。当溶质元素与溶剂元素在原子半径、电负性以及晶格类型等因素都相近时，形成置换固溶体。例如钒、铬、锰、镍和钴等元素与铁都能形成置换固溶体。在间隙固溶体中，溶质原子占据了溶剂原子格点的间隙之中，如图(c)所示。氢、硼、碳和氮等一些原子半径特别小的元素与许多副族金属元素能形成间隙固溶体。
由于溶质原子与溶剂原子的直径不可能完全相同，因此当溶剂原子格点溶入溶质原子后，多少能使原来的格点发生畸变（如图d），它们能阻碍外力对材料引起的形变，因而使固溶体的强度提高，同时其延展性和导电性将会下降。

Answer 2

合金与纯金属光泽硬度熔点的比较

Answer 3

是物理问题，不同的合金有不同的性能不一定熔点比纯金属的要低,硬度要大,抗腐蚀性要好。有的合金可以，有的不可以。总的来说，都是利用不同原子间的相互作用，以及微粒的排列情况决定的。

Answer 4

那就是材料学的问题了。
基本就是
物体内部原子的排列不同了。
合金组合了几种材料的原子结构
其中起到了互补的作用
所以比纯金属性能要好得多。
关键就是合金组合的各种金属之间在一起共同起到作用