Question

化学：怎么判断物质是由分子、原子还是离子构成的？

Answer 1

（一）先说,物质是由原子直接构成的,还是分子构成的,或者是离子构成的?
（下面没有注明的,默认为只考虑初中阶段的学习）.
（1） 原子直接构成的物质：内部是由化学键连接构成的一个巨大的整体,没有很小的重复单元（可以认为单一的一个原子是最小重复单元）.
常见的由原子直接构成的物质有：金属,稀有气体,某些固态非金属如C,Si ,以后判断一种物质是不是由原子直接构成,最直观的办法是看能不能用元素周期表中的单个元素符号直接表示该种物质,能直接用元素符号表示的就是原子直接构成的,反之,则不是.就是说原子直接构成的物质一定是单质,并且化学式没有下标数字,只有元素符号.（这里要提到P和S,这两种不是原子直接构成的,因为它们都是有最很小重复单元的,P真正的化学式是P4,P4是P的最小重复单元,就是说P单质是由无数个P4分子构成的饿,所以P是分子构成的.初中简写了,还有S真正的化学式是S2,S4,S8,等）
（只限初中,到高中有SiO2,它虽不是单质,并且有数字下标,但它还是原子直接构成的,与它内部结构有关,SIO2的结构是SI和O原子交替以共价单键连接并向空中无限制发展的网状结构,不存在分子,没有最小重复单元.在这里就不解释了,高中会学）
（2）分子构成的物质：内部有最小的重复单元,最小重复单元是分子,物质是由无数个这些相同的最小重复单元通过分子间作用力构成的,这中分子间力很小,就是说由分子构成的物质并不是一个很牢固的整体.
（3）由离子构成的物质：内部没有重复的最小单元,本身是通过离子键连接成的一个整体,但是我们为了研究它的结构,往往会人为的划定出它的最小重复单元,就是晶胞.要注意的是它每个最小的重复单元内部是由离子键连接的,和分子晶体的共价键区别开,这就是为什么界定它是由离子都成的原因.在初中很难把它和分子构成的物质区别开,其实有一个很直观的判断方法,有金属元素或铵根离子的化合物就是离子构成的,没有这两种东西的物质就是分子构成的.
（二）如果说快速的判断,那只能记住主要的几类,化学没有万能的公式,定理.由于一些物质的结构特殊,必然会有特例,所以只要记住主要的和常见的几类即可.
（1）常见的由原子直接构成的物质有：金属,稀有气体,某些固态非金属如C,Si .
以后判断一种物质是不是由原子直接构成,最直观的办法是看能不能用元素周期表中的单个元素符号直接表示该种物质,能直接用元素符号表示的就是原子直接构成的,反之,则不是.就是说原子直接构成的物质一定是单质,并且化学式没有下标数字,只有元素符号.（只限初中）
特例：SiO不是单质,但也是由原子直接构成,除此,大部分不溶于水的金属氧化物都是原子直接构成的.
（2）常见的分子构成的：只要化学式中不含金属元素,不含NH4+的都可认为是由分子构成的.（稀有气体除外）比如,所有气体,所有的有机物,所有的酸,H20,I2,Br2等等.
特例：AlCl3虽含有金属元素,但AlCl是由Al2Cl6分子（2个AlCl分子聚合成二聚态的Al2Cl6）构成的.
（3）由离子构成的：一般化学式中含有金属离子,NH4+都可认为是由离子构成的.比如所有的碱,所有的有机盐,无机盐.
特例：AlCl3可认为是由分子构成的,没有因为Al3+,同理,所有可溶于水的金属氧化物都是由离子构成的,比如Na2O等.

Answer 2

分之晶体：一般熔沸点较低，可以是单质（如磷），可以是化合物，可以是气体，也可以是固体或液体。原子晶体：一般是由单质构成的，熔沸点都很高，都1000摄氏度以上。就只有那几种，好记，有碳族元素的C（碳），Si（硅），Ge（锗）还有第三主族的B（硼），它们的单质能形成原子晶体。有的含两种元素的也可能是原子晶体，比如新型无机非金属材料。碳化硅，氮化硅，氮化碳。组成它们的物质的原子半径逐渐减小，共价键逐渐增强。硬度和熔沸点都逐渐增高，比如氮化碳，硬度和熔沸点比金刚石还高。

离子晶体：也比较容易判断，熔沸点较高，一般介于原子晶体和分之晶体之间。一般都是金属和非金属化合而成。水溶液或熔融状态下能导电。

Answer 3

通过化学式可以分析!

若化学式中的组成元素包括金属和非金属元素时,则一般为由离子构成的物质.

若化学式中的组成元素只有非金属元素时,则一般为由分子构成的物质.

若化学式中只包含单个的金属元素时,则为由原子构成的物质.

当然化学中存在很多不一定,所以需要在把握以上基本规律的基础上再把一些相对常见的反常物质记忆清楚即可!

Answer 4

分子：大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物：原子：部分非金属单质（如硅、金刚石）；离子：金属氧化物（氧化钾、氧化钠）强碱（氢氧化钠、氢氧化钾）绝大部分盐（氯化钠）

Answer 5

只要记住常见的类型就知道了，这个是最快的方式分辨：

1、气态非金属单质、液态非金属（只有单质溴）、非金属氧化物、酸、有机物由分子构成。

2、金属单质、稀有气体、固态非金属单质（除了碘单质由分子构成）由原子构成。
3、金属氧化物、碱、盐由离子构成。