氮气有没有什么危险？
氮气无毒。
氮气是空气的主要成份之一，化学式为N2，通常状况下是一种无色无味的气体，占大气总量的78.08%。
氮气虽然无毒，但是如果空气中氮气含量过高，使吸入气氧分压下降，引起缺氧窒息。吸入氮气浓度不太高时，患者最初感胸闷、气短、疲软无力。
继而有烦躁不安、极度兴奋、乱跑、叫喊、神情恍惚、步态不稳，称之为“氮酩酊”，可进入昏睡或昏迷状态。吸入高浓度，患者可迅速昏迷、因呼吸和心跳停止而死亡。
扩展资料：
接触氮气时的注意事项：
1、工程控制：密闭操作。提供良好的自然通风条件。
2、呼吸系统防护：一般不需特殊防护。当作业场所空气中氧气浓度低于18%时，必须佩戴空气呼吸器、长管面具。
3、眼睛防护：一般不需特殊防护。
4、身体防护：穿一般作业工作服。
5、手防护：戴一般作业防护手套。
6、其它防护：避免高浓度吸入。进入罐、限制性空间或其它高浓度区作业，须有人监护。
参考资料来源：百度百科—氮气
有健康危害。
空气中氮气含量过高，使吸入气氧分压下降，引起缺氧窒息。吸入氮气浓度不太高时，患者最初感胸闷、气短、疲软无力；继而有烦躁不安、极度兴奋、乱跑、叫喊、神情恍惚、步态不稳，称之为“氮酩酊”，可进入昏睡或昏迷状态。吸入高浓度，患者可迅速昏迷、因呼吸和心跳停止而死亡。
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扩展资料
发现简史
氮气在大气中含量虽多于氧气，但是由于它的性质不活泼，所以人们是在认识氧气之后才认识氮气的，不过它的发现却早于氧气。
1755年英国化学家布拉克（Black,J.1728-1799）发现碳酸气之后不久，发现木炭在玻璃罩内燃烧后所生成的碳酸气，即使用苛性钾溶液吸收后仍然有较大量的空气剩下来。
后来他的学生D·卢瑟福继续用动物做实验，把老鼠放进封闭的玻璃罩里直至其死后，发现玻璃罩中空气体积减少1/10；若将剩余的气体再用苛性钾溶液吸收，则会继续减少1/11的体积。
D·卢瑟福发现老鼠不能生存的空气里燃烧蜡烛，仍然可以见到微弱的烛光；待蜡烛熄灭后，往其中放入少量的磷，磷仍能燃烧一会，对除掉空气中的助燃气来说，效果是好的。
把磷燃烧后剩余的气体进行研究，D·卢瑟福发现这气体不能维持生命，具有灭火性质，也不溶于苛性钾溶液，因此命名为“浊气”或“毒气”。
在同一年，普利斯特里作类似的燃烧实验，发现使1/5的空气变为碳酸气，用石灰水吸收后的气体不助燃也不助呼吸，由于他同D·卢瑟福都是深信燃素学说的，因此他们把剩下来的气体叫做“被燃素饱和了的空气”。
其他有害气体
二氧化硫
二氧化硫主要来自含硫矿物燃料(煤和石油)的燃烧产物，在金属矿物的焙烧、毛和丝的漂白、化学纸浆和制酸等生产过程亦有含二氧化硫的废气排出。
二氧化硫是无色、有硫酸味的强刺激性气体，易溶于水，与水蒸汽接触生成硫酸，对眼睛、呼吸道有强烈的刺激和腐蚀作用，可引起喉咙和支气管发炎，呼吸麻痹，严重时引起肺水肿。
它是一种活性毒物，在空气中可以氧化成三氧化硫，形成硫酸烟雾，其毒性要比二氧化硫大10倍。
二氧化硫对呼吸器官有强烈的腐蚀作用，使鼻、咽喉和支气管发炎。
当空气中SO2浓度达0.0005%时，嗅觉器官就能闻到刺激味；达0.002%时，有强烈的刺激，可引起头痛和喉痛；达0.05%时，可引起支气管炎和肺水肿，短时间内即可造成死亡，我国二氧化硫安全卫生标准为15mg/m3。
氮氧化物
氨氧化物主要来源于燃料的燃烧及化工、电镀等生产过程，NO2是棕红色气体，对呼吸器官有强烈刺激，能引起急性哮喘病，实验证明，NO2会迅速破坏肺细胞，可能是肺气肿和肺瘤的病因之一。
NO2浓度在1～3ppm时，可闻到臭味；浓度为13ppm时，眼鼻有急性刺激感；浓度在16.9ppm条件下，呼吸10min，会使肺活量减少，肺部气流阻力提高。
参考资料来源：/baike.baidu.com/item/%E6%B0%AE%E6%B0%94/166548?fr=aladdin#1"target="_blank"title="百度百科-氮气">百度百科-氮气
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