Question

混合溶液中的PH值的计算方法

Answer 1

基本过程都是先算
C（
H+)。再用公式
pH=-lgC(H+)
如果是酸溶液混合，一般都是强酸+强酸了，先算溶液中总的H+浓度，注意体积等于两溶液体积之和。（近似处理的，忽略体积变化）
如果是碱溶液混合，计算的也主要是强碱+强碱，
一定要先算
OH-的浓度（因为在混合中，OH-的量守恒），再根据水的离子积算出
C（H+），最后是
PH
如果是酸碱溶液混合，也是强酸+强碱，一定要进行过量判断，二者都不过量，则呈中性。
如果酸过量，则算过量的H+的浓度，
如果碱过量，则先算OH-浓度，再是H＋　浓度，最后才是　pH　
如　0．2mol／LHCl　＋0．05mol／LNaOH　体积比
3：2混合，求混合溶液的PH
c(H+)=(0.2*3-0.05*2)/(3+2)=0.1mol/L
PH=1

Answer 2

经验公式：等体积混合，两碱液ph之差>=2，ph混=大的-0.3。差等于1，ph混=大的-0.26。两酸液ph之差>=2，ph混=小的+0.3。差等于1，ph混=小的+0.26。不用log因为不是特殊值的对数值我们得查表或用计算器。

Answer 3

pH=-lgC(H+)余下的就是算整个溶液中氢离子的摩尔浓度了

Answer 4

通过算氢离子浓度得到