Question

请教几道高二化学题，谢谢

（1）标况下，乙烯和CO混合气体100L，充分燃烧，消耗等体积氧，则乙烯和CO的体积比是多少？
（2）两种气态烃组成混合气体，若是2mol混合气体完全燃烧，则生成3.2mol二氧化碳，若是3mol混合气体完全燃烧，则生成4.8mol二氧化碳，6mol水，则判断正确的是 ——
A：一定有甲烷，一定有丙烷，可能有乙烷。
B：可能有乙烷，可能有丙烷。
C：一定有甲烷，一定无乙烷，可能有丙烷。
D:一定有乙烯
（3）0.2mol有机物与0.4mol氧燃烧后产物为二氧化碳，一氧化碳，水，通过浓硫酸，质量增加10.8克，再通过灼热氧化铜，质量减轻3.2克，最后通过碱石灰，质量增加17.6克，该有机物化学式是？
（4）完全燃烧标况下某气态烷烃与气态烯烃的混合物2.24升，生成二氧化碳6.6克，水4.05克，则这两个有机物的化学式是？

Answer 1

en ?so easy ! so Complicated !

Answer 2

1
1：4
C2H4~3O2
CO~1/2O2
用十字交叉
1：4

2
B
平均分子组成C1.6H4
一定有甲烷，但另外组成里平均分子要有4H
A,H>4
C>H>4
D不一定

3
10.8克H20:0.6mol，H：1.2mol
质量减轻3.2克：CO :0.2mol
质量增加17.6克:反应后总CO2:0.4mol
原CO2:0.2mol
有机物中O:0.2mol
C2H6O

4
C1.5H4.5
烷一定是CH4

Answer 3

（1).C2H4+3O2==2CO2+2H2O 2CO + O2==2CO2
X 3X 100-X 50-0.5X
所以3x+50-0.5x=100,所以x=20,所以C2H4/CO=1/4
(2).根据题意，得到平均分子式C1.6H4,所以一定有甲烷
（你的题目有点问题吧）
（3）.水10.8克，所以H有1.2mol.二氧化碳17.6克，所以C有0.4mol
所以C2H6Ox,反应后氧的总质量是12.8+9.6-3.2=19.2克，原来氧气是12.8克
所以有机物里的O是6.4克，所以该有机物的化学式为C2H6O
（4）.0.1mol有机物，有碳0.15mol,有氢0.45mol，所以C1.5H4.5
所以一定有甲烷，一定无乙烯，因为是气态烃，所以是丙烯
所以这两个有机物的化学式为CH4,C3H6