Question

什么是共价键?什么是极性键?如题

Answer 1

共价键是化学键的一种,两个或多个原子共同使用它们的外层电子,在理想情况下达到电子饱和的状态,由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键.其本质是原子轨道重叠后,高概率地出现在两个（多个）原子核之间的电子与两个原子（多个）核之间的电性作用 [1] .在书写结构式时,通常用短线（—）或箭头（→）表示共价键.需要指出：氢键虽然存在轨道重叠,但通常不算作共价键,而属于分子间作用力 [5] ,目前氢键的形成原因与机理还在探讨当中.共价键与离子键之间没有严格的界限,泽维尔在运用激光技术研究氰化碘的分解时发现,用激光脉冲照射碘化钠,当两核间距为1～1.5nm时,呈离子键；当两核靠近约0.28nm时,成共价健 [2] .通常可以认为,两元素电负性差值远大于1.7时,成离子键；远小于1.7时,成共价键；如果两元素电负性差值在1.7附近,则它们的成键具有离子键和共价键的双重特性,碘化银就是一个很好的例子,离子极化理论可以很好的解释这种现象.在化合物分子中,不同种原子形成的共价键,由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性.这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键.举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键