求此温度下的平衡常数

在一个容积为500mL的密闭容器中充入5molH2和2molCO.在一定条件下发生如下反应2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测... 在一个容积为500mL的密闭容器中充入5molH2和2molCO.在一定条件下发生如下反应2H2(g)+CO(g)=CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L求此温度下的平衡常数？（大家帮帮忙，有急用，本人实在不知怎么做）展开

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甘衣粘烨烨
2020-08-20 · TA获得超过1057个赞

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先求出
CH3OH
的摩尔数是1摩尔，根据方程式可得CO反应量为1摩尔，H2反应量为2摩尔。则H2剩3摩，CO剩1摩，则根据平衡常数方程，用生成的CH3OH浓度除以剩余CO浓度与剩余H2浓度的平方，最后得36分之一

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创远信科
2024-07-24 广告

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化怡杜念霜
2020-01-15 · TA获得超过1156个赞

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不同温度下醋酸的电离平衡常数?
不同。
不同电解质的电离平衡常数和温度的关系都相同吗？
a.电离平衡常数大小是由物质的本性决定的，在同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。
b.弱电解质的电离平衡常数大小受温度变化影响，不受其浓度变化的影响

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