Question

几道化学题，请详析

1，常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中C(SO42—)与C(H+)之比约为 A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:1 2，11、某种一元酸（HA）溶液中加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后，恰好完全反应，则有关反应后的溶液的判断中一定正确的是 A．若反应生成的MA水解，则 C(A— ) < C(OH— ) B． C(A— )≥ C(M+) C．若反应生成的MA不水解，则C(A— ) > C(OH— ) D．C(A— )≤ C(M+) 3，．最外层电子数为偶数的短周期元素可与卤素或氢形成最简式为AB3型的化合物 是什么？ 4，某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是 A、肯定没有KNO3 B、肯定有KNO3，可能还有Na2CO3 C、肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3 D、肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2

Answer 1

第1题：pH=5稀释500倍pH接近7。可以计算出溶液中氢离子的浓度为1.24*10^
-7。已经很接近10^-7可以近视为10^-7。硫酸根只由原有的量提供，得到C(SO42-）为0.1*10^-7。可以知道比为1：10。
或用另一种方法：酸解离出的氢离子会受到水中氢离子的干扰。原来C(SO42—)与C(H+)之比为1：2稀释后氢的量还增加，所以比应该接近1：10。
第2题：如果盐会水解，题目又没有告诉反应完后溶液的酸碱性。所以不清楚水解的强度。A，B是不对的。如果不水解，C正确，D不正确。因为M与A是1：1结合，所以一定相等。在C中酸碱的浓度应该会比水解离出的氢或氢氧根更多。
第3题：最简式已知为AB3，知道有奇数个电子成键，如果为偶数则应该还有一个单电子与另外一个AB3成键。可知分子式为A2B6，只能联想到C2H6。
第4题：根据溶解性可以先将Ba2+排除掉。然后再根据量来计算。9g
应该都是碳酸钙。可以算出碳的物质的量为9/100，假设碳全部来自碳酸钾，碳酸钾的质量肯定到不了13.8g。所以肯定含有不含碳的物质KNO3。另一个含碳的物质是否存在不能确定。