Question

乙酸碳酸硅酸酸性比较实验

为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如图所示装置，一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)． (1)锥形瓶内装有某种可溶性正盐固体(其中含有3种酸的酸根的其中一种)，此固体为________，分液漏斗中所盛试剂是________． (2)装置B中所盛试剂的名称是________，试剂的作用是________________． (3)装置C中出现的现象是________． (4)由实验可知三种酸的酸性大小为________(用化学式表示)．

Answer 1

　　答案：(1)碳酸钠　乙酸 　　(2)饱和NaHCO 3 溶液　除去CO 2 中的CH 3 COOH蒸气 　　(3)有白色浑浊产生 　　(4)CH 3 COOH＞H 2 CO 3 ＞H 2 SiO 3 　　思路点拨：解答本题要注意以下两点： 　　(1)根据“强酸制弱酸”的规律，结合题给信息设计实验． 　　(2)CH 3 COOH具有挥发性，挥发出的CH 3 COOH对后续实验有干扰作用． 　　自主由于CH 3 COOH可与Na 2 CO 3 反应生成CO 2 ，可以证明酸性：CH 3 COOH＞H 2 CO 3 ；由于CH 3 COOH具有挥发性，挥发出的CH 3 COOH对CO 2 与Na 2 SiO 3 溶液的反应有干扰作用，所以事先应除去混在CO 2 中的CH 3 COOH蒸气，除去CO 2 中的CH 3 COOH蒸气应用饱和的NaHCO 3 溶液；由于CO 2 可与Na 2 SiO 3 溶液反应生成硅酸沉淀(溶液变浑浊)，可以证明酸性：H 2 CO 3 ＞H 2 SiO 3 ．