Question

高中化学，如图，为什么？

Answer 1

首先你需要明白一点：任何化学反应都是双向的，只是在某些条件下，反应平衡点更偏向于某一侧而已！

Na+KCl=NaCl+K↑

钠的沸点883℃，钾的沸点759℃。（这两个数据是我从百度百科查到的，按道理反应温度应该是759-883℃之间，我不知道为什么你图片中是750℃。）

当我们控制反应温度为上述两者之间时，钠为液态，仍旧留在混合物体系内；而钾为气态，会跑掉。

因为混合物体系内钾含量减少，根据勒夏特列原理，反应朝减弱这种变化的方向发展，即朝着生成钾的方向发展。钾不断气化跑掉，反应得以不断向右侧进行。

所以，这个反应不能用于证明钾钠之间的金属性强弱。

扩展：

勒夏特列原理，又名化学平衡移动原理，由法国化学家勒夏特列于1888年发现。是一个定性预测化学平衡点的原理，其具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。

Answer 2

不能证明钾比钠活泼。