Question

如图一道化学题目，跪求解答，在线等！！！

如题，如图解法，我认为有更简便的呀，10g锈蚀铁钉与稀盐酸反应后只剩下3.6g铁，那也不就是说6.4g Fe2O3和Fe被反应掉了吗？那根据计算出两者所含铁元素之和比两者的相对分子质量去乘6.4g不就直接算出来了么？把算出来的数加上3.6g除以10g再乘百分百不就成了？为啥是错的》！在线等！！

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Answer 1

反应掉的Fe₂O₃和Fe的质量总和是6.4克，但它们各占多少不知道啊。只能根据FeCl₂去求Fe元素的质量。
以答案再返回算，Fe₂O₃为1/60 mol，质量是8/3(约2.67)克；Fe为1/15 mol ，质量是56/15(约3.73)克。

Answer 2

盐酸有0.2摩尔，由于铁剩余，所以盐酸一定反应完。三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁、盐酸都可以和铁反应，其中氯化铁的氧化性强于盐酸，所以氯化铁先与铁反应，得到氯化亚铁。等氯化铁反应完全后，盐酸与铁反应，得到氯化亚铁。然后，铁余3.6克；无论反应过程如何，反应的结果是：反应后只有氯化亚铁和铁单质。该过程中氯原子守恒。之前有氯原子0.2摩尔，所以之后也有氯原子0.2摩尔。所以亚铁离子有0.1摩尔，质量是5.6克。再根据铁元素守恒，反应前铁元素共5.6加3.6克。再求即可。